【題目】向僅含Fe2I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(  )

A.線段代表Fe2的變化情況

B.線段代表Br的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

【答案】C

【解析】

向僅含Fe2+I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I-Fe2+Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析作答。

A.由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,A項錯誤;

B.由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項錯誤;

C.由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項正確;

D.由上述分析可知,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,則原混合溶液中n(FeBr2)n(Br-)=3mol,D項錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述錯誤的是

A. 如果硫原子核外電子排布圖為,則違反了泡利原理

B. 如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7,則違反了構(gòu)造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為,符合洪特規(guī)則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽,難溶于乙醇,常用于定量分析。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取摩爾鹽,并測定其純度,工藝流程圖如下。

已知:硫酸銨、FeSO4·7H2O、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度

(1)堿洗的目的是_________。

(2)反應(yīng)1溫度需控制在70~75℃,可采取的措施是________。

(3)反應(yīng)2中常用3 mol·L-1的硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH12,其目的是_______。

(4)請補(bǔ)充完整由反應(yīng)2所得溶液獲得硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案:____、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥。

(5)為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度,做了如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取0.4000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解,加適量稀硫酸酸化,用0.0100 mol·L1 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。

請回答下列問題:

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________

②上述樣品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體(相對分子質(zhì)量為392)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

③在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有_____(填字母)。

A.適當(dāng)增加稱量樣品的質(zhì)量 B.用鹽酸替代H2SO4溶液

C.用酚酞做指示劑 D.多次實(shí)驗(yàn),取平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是(  )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì),請按要求將序號填入下列空格內(nèi)

A.35Cl和37Cl B.C60和石墨 C. D.異丁烷和2-甲基丙烷 E.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

(1)互為同位素的是________________;

(2)互為同系物的是_________________;

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____________;

(4)屬于同一物質(zhì)的是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、cd、e,原子序數(shù)依次增大.a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有一個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:

(1)b、c、d中第一電離能由大到小的順序是:________________(填元素符號)e的價層電子軌道示意圖為__________________________________, e的焰色反應(yīng)為亮綠色,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因_____________________________

(2)ab、c、de形成的二元共價化合物有很多種,其中有一分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為__________;其中有兩種分子,既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_____________________(填化學(xué)式)

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的兩種酸是_____;請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋,這兩種酸酸性強(qiáng)弱的原因是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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