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（8分）（1）(NH4)2SO4在強熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為                 。
（2）將K2S跟HNO3反應，生成NO、S、KNO3、H2O，反應的化學方程式為                                          ；氧化產物是        ； 若生成2molNO，反應中電子轉移的總物質的量為        mol。
（1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2O  S   6 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 ="=" R2 + 2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是
A．常溫下反應2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行
B．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多種氧化劑和多種還原劑共存時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”現象。請理論預測，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應：
①?Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
?②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
?③MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
判斷以下各組物質的氧化性由強到弱順序正確的是（　�。�
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，硫酸銨的分解反應為：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A．反應中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原
B．反應中每產生1molN2必同時產生2molSO2
C．反應中每轉移1mol電子就會生成0.5molSO2
D．當(NH4)2SO4的計量數為4時，產生NH3和SO2的物質的量之比為1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（  ）
A．O2和H2O是還原產物B．該反應能說明O3氧化性大于I2
C．氧化產物與還原物的物質的量之比是1：1
D．配平后的化學方程式為：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質的氧化性：Y>Z>X；
②單質的還原性：Y>Z>X；
③對應離子的氧化性：X>Z>Y；
④對應離子的還原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學化學常用的強氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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