Question

（11分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負(fù)極；在②中，金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片_____發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片�、賬③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應(yīng)將______能轉(zhuǎn)化為______能。

Answer 1

（1）B>A>C>D（2分）  （2）B；D；A（3分）
（3）D（1分）；2H⁺ + 2e = H₂↑（2分） （4）原電池，化學(xué)，電（3分）

原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)①～③可知金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锽>A>C>D。因此在①中B是負(fù)極，②中D是正極，所以D電極生成氫氣。③中A是負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。由于B的金屬性強(qiáng)于D的，所以BD構(gòu)成原電池時B是負(fù)極，D是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H⁺ + 2e = H₂↑。