【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，回答以下問(wèn)題：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________用元素符號(hào)或化學(xué)式填空，下同），其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____；堿性最強(qiáng)的是______，寫出該物質(zhì)和呈兩性的氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；

（span>3）在以上元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____。

【答案】Na HClO4 NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O Ar

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)同周期從左向右原子半徑逐漸減小；

(2)Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，氫氧化鋁為兩性；

(3)0族元素性質(zhì)穩(wěn)定。

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3， NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和水的反應(yīng)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)在以上元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素?寫出它們的元素符號(hào)：

A________，B___________，C__________，D___________。

(2)甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學(xué)式為_______

③丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下烴中，一氯代物只有一種的是

A. CH3CH2CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH3

C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

1.0

3.0

0.2

2s末濃度（mol/L）

0.6

1.8

1.0

4s末濃度（mol/L）

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）

A. K B. Na C. Fe D. Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是( )

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H -Cl - O

B. M2+離子核外有 a 個(gè)電子，b 個(gè)中子，M 原子符號(hào)為：

C. 用電子式表示K2O 的形成過(guò)程為：

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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