【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極一定產(chǎn)生22.4 LCl2(已折換算成標準狀況下的體積)
B. 2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA
【答案】C
【解析】A. 用石墨作電極電解食鹽水時,陽極氯離子放電,若陰極得到2NA個電子,則陽極產(chǎn)生1mol氯氣,但氯氣能溶于食鹽水,體積小于22.4 L,故A錯誤;B. 2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,則所含有H原子數(shù)目為大于0.1NA,故B錯誤;C. HO與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2nol,所含中子數(shù)為2NA,故C正確;D. NaHCO3固體為離子晶體,常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)等于NA,故D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
已知:
溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答:
(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學式).
(3)操作①的名稱是 .
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 .
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).
(6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時,Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最低
D. 單質(zhì)的氧化性:Y<Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于維生素C的敘述正確的是( 。
A.維生素C能使溴水褪色
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C又稱抗壞血酸
D.維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機化合物所含元素的敘述,錯誤的是( )
A. 葉綠素含有鎂元素,血紅蛋白含有鐵元素
B. 脫氧核糖和ATP均含有磷元素
C. 甲狀腺激素含有碘元素,不能為細胞供能
D. 胰島素含有氮元素,能調(diào)節(jié)生命活動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】營養(yǎng)均衡是人體健康的保證. ①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中,不能為人的生命活動提供能量的有 . 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R﹣CH(NH2)﹣X,則X的名稱為 .
②某種食品外包裝上的配料標簽如圖所示.配料中具有防腐作用.碳酸氫鈉受熱易分解,產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松,碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-═2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如下圖所示。
(1)如果甲、乙同學均認為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出______的活動性更強,而乙會判斷出負極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)由此實驗,可得到哪些正確的結(jié)論?___________(填字母)。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(3)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案:_______________,(如可靠,此空可不填)。
(4)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為:_______________________________。
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