【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)：

已知：

，(R、R′表示烴基)

（1）A中含有的官能團(tuán)是_______________(填官能團(tuán)名稱)。

（2）B與D的反應(yīng)類型為_______________，B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（4）C分子的核磁共振氫譜中有_________個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________

（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成G：的路線。___________

【答案】羥基、羧基 縮聚反應(yīng) +2SOCl2→+2SO2+2HCl 4 10 4mol

【解析】

被酸性高錳酸鉀氧化生成的C為，C中羧基上的羥基被氯原子取代生成的D為，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，A的分子式為C17H18O4，A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

被酸性高錳酸鉀氧化生成的C為，C中羧基上的羥基被氯原子取代生成的D為，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，A的分子式為C17H18O4，A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)是：羧基、羥基；

（2）B與D的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）根據(jù)以上分析可知C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為：+2SOCl2→ +2SO2+2HCl；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則取代基為-OH、-COOH、-CHO，當(dāng)-OH、-COOH處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于對(duì)位時(shí)，-CHO有2種位置，共有10種；F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則F為，1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；

（5）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中與苯酚轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可知，2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮與苯酚反應(yīng)得到，因此合成路線流程圖可設(shè)計(jì)為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為__________________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式)；

（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(4)的空間構(gòu)型為___________，鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學(xué)式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t3時(shí)降低了溫度

B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C.t2時(shí)加入了催化劑

D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____

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【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。

④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為______。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。

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