【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

【答案】B

【解析】

A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；

B.惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑，故B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式為：，故C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COO-NH4+＋H2O＋2Ag↓＋3NH3，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　　）

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）

（1）I的元素符號為___， 在周期表中位于______區(qū)。

（2）寫出基態(tài)時J元素基態(tài)原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負性由大到小順序是_____________。

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【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。

實驗三：測定餾分中肼含量。

（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L

（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫出電池負極的電極反應式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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