Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）

（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。

（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 K2CO3 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 濾液中有過量的CO32-未除去，應加入稀鹽酸除去 BaCl2（或：固體B或沉淀A1的質(zhì)量）

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl。

（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2；

（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發(fā)生的離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（4）濾液為KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀。

（5）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計算得到質(zhì)量分數(shù)，A1為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質(zhì)量得到，故少還要獲得的數(shù)據(jù)是：固體B或沉淀A1的質(zhì)量。