下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na2CO3，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環(huán)。

(1)NaCl、NaHCO3和NH4Cl　HCO3－電離出CO32－
(2)NH3在NaCl溶液中溶解度很大，CO2在氨化的溶液中溶解度大，先通NH3后通CO2可形成高濃度的HCO3－。若先通CO2再通NH3，由于CO2在NaCl溶液中溶解度很小，盡管NH3在碳酸化的溶液中溶解度大，也不能形成高濃度的HCO3－
(3)①合成氨廠�、谠龃驨H4＋的濃度，促進NH4Cl結晶析出�、墼龃驩H－的濃度，促進CO2的溶解，增大HCO3－的濃度
(4)二氧化碳(或CO2)

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應的化學方程式：反應(Ⅰ)______________；反應(Ⅱ)___ _______
在生產(chǎn)中要特別注意_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_______________________。
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是________。
③與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________（可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．生產(chǎn)的廢渣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________（可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為： 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是         (填化學式)；在實際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是(用離子方程式表示)           。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石(主要成分為Ca5(PO4)3F)，這樣處理的主要目的是                  。
該生產(chǎn)工藝的有關反應為：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氫會和磷礦中帶入的二氧化硅反應生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴重污染環(huán)境。某磷肥廠改進工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉化為氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅膠(SiO2)，實現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對環(huán)境的污染，同時創(chuàng)造經(jīng)濟效益。工藝流程如下：

（1）寫出吸收塔中反應的化學方程式____        。
（2）該工藝流程中，設計兩個吸收塔的目的是                    。
（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應可生成磷酸二氫鈣，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應代替硫酸與磷酸鈣反應生產(chǎn)Ca(H2PO4)2，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反應為可逆反應，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO2與氟化銨反應的化學方程式______                   __。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨時既要使氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是(　　)。
①減壓　②加壓�、凵郎亍、芙禍丌菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補充N2或H2　⑦加催化劑　⑧減小N2或H2的量

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦

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