Question

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是 （　　）。

A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

Answer 1

C

【解析】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、溶解度等知識，意在考查考生對電解質溶液、電離與水解平衡等知識的理解能力。堿性溶液可能是堿、強堿弱酸鹽的溶液，也可能是弱酸弱堿鹽的溶液，A項錯。pH是溶液中H＋濃度的負對數，pH相差2個單位，c（H＋）相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍，B項錯。pH＝3的醋酸溶液的物質的量濃度大于pH＝11的NaOH溶液的物質的量濃度，兩者等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性，溶液中各離子濃度關系正確，C正確；溶液中Cl－濃度影響AgCl的溶解度，等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－濃度不同，AgCl的溶解度不同，D項錯。