（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                               

(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

 

(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)

(2)  c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3-) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )

    c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

解析:鹽的電離是主要的，水解和弱電解質(zhì)的電離是次要的。

NaHCO3溶液中存在以下電離或平衡：

NaHCO3=Na＋＋HCO3－

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－    HCO3－H＋＋CO32－    H2OH＋＋OH－

水解大于電離程度，溶液最終顯堿性。

（2）分別是電荷守恒與物質(zhì)守恒。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省北侖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=         

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                                

(2)c（Na+）+c（H+）=_______________    ，c（Na+）=_______________      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）

0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。

 

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