【題目】(實驗)化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】
(1)羧基;
(2)取代反應(yīng);加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng);
(3)+CH3CH(OH)CH3+H2O;
(4)①;② 4
【解析】
試題分析:A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為.I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1,則I為CH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為。I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為。
(1)通過以上分析知,E為,含有官能團為羧基,B結(jié)構(gòu)簡式為。
故答案為:羧基;;
(2)B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)。
故答案為:取代反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)①E+F→H的化學(xué)方程式為:,
②I→G 的化學(xué)方程式:。
故答案為:;;
(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,則K的分子式為C5H11Cl,
①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物,正戊烷被取代有3種,異戊烷被取代有4種,新戊烷被取代有1種,故K的同分異構(gòu)體有8種。
故答案為:8;
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl。
故答案為:(CH3)3CCH2Cl。
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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4、MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱:H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述原電池的正極是:___________,負極的電極反應(yīng)式:__________________________________。
(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,負極是:________,正極的電極反應(yīng)式:_________________。當電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為______________。
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【題目】反應(yīng)在2L的密閉容器中進行,30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L·s)
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4:5:4:6
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【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進行了如下實驗。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強弱:實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是 。
(2)C中濃硫酸的作用是 。
(3)F燒杯中的溶液通常是 。
(4)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
(5)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。
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【題目】海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①加入足量雙氧水(含稀硫酸);②將
海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液; ⑤過濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是
A.含H+的溶液
B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液
D.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
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