【題目】(實驗)化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問題:

(1)E的含氧官能團名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B C和G J兩步的反應(yīng)類型 ,

(3)① E + F H的化學(xué)方程式 。

I G 的化學(xué)方程式 。

(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

【答案】

(1)羧基;

(2)取代反應(yīng);加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng);

(3)+CH3CH(OH)CH3+H2O;

(4)①;② 4

【解析】

試題分析:A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為.I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1,則I為CH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為。I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為

(1)通過以上分析知,E為,含有官能團為羧基,B結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:羧基;

(2)B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

故答案為:取代反應(yīng);加聚反應(yīng);

(3)①E+F→H的化學(xué)方程式為:,

②I→G 的化學(xué)方程式:。

故答案為:;;

(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,則K的分子式為C5H11Cl,

①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物,正戊烷被取代有3種,異戊烷被取代有4種,新戊烷被取代有1種,故K的同分異構(gòu)體有8種。

故答案為:8;

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl。

故答案為:(CH3)3CCH2Cl。

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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為

3平爐中需要加壓,其目的是

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4、MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是

電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱:H3AsO4 H3PO4。(用、表示)

2)元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ,在一定條件下,SH2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷在相同條件下SeH2反應(yīng)的限度(選填更大、更小相同”) 。

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(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,負極是:________,正極的電極反應(yīng)式:_________________。當電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為______________。

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(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是 。

(2)C中濃硫酸的作用是

(3)F燒杯中的溶液通常是 。

(4)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

(5)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。

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海帶焙燒成灰后加水攪拌;CCl4振蕩;用分液漏斗分液; 過濾。合理的操作順序是( )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

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