【題目】金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3,還有少量Al2O3CuO等雜質(zhì))提取金屬釩,流程如圖:

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡:VO2++H2OVO3+2H+.

.部分離子的沉淀pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列問(wèn)題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過(guò)程中,調(diào)節(jié)pH8有兩個(gè)目的,一是除去________離子,二是促使_________.

(4)沉釩過(guò)程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途,如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2↓,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________.

【答案】a 4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 Fe3+Cu2+ VO2+轉(zhuǎn)化為VO3- 洗滌時(shí)應(yīng)往漏斗加水至浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)23 10Al+3V2O55Al2O3+6V VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2

【解析】

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用。

赤泥主要含有FeO·V2O3Al2O3、CuO,進(jìn)行堿浸,氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽,過(guò)濾后濾液1含有偏鋁酸鹽,通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過(guò)加熱分解可得到氧化鋁,濾渣1經(jīng)過(guò)空氣中焙燒,再用足量的硫酸溶解,溶液1中含有銅離子、鐵離子,調(diào)節(jié)pH值到8,銅離子、鐵離子沉淀完全,過(guò)濾得濾渣2應(yīng)為氫氧化銅和氫氧化鐵,同時(shí)由于溶液中存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+,酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NH4VO3,所以要調(diào)節(jié)溶液的pH值,過(guò)濾得溶液2中主要含釩元素以VO2+VO3-的形式存在,再加入硫酸銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3, NH4VO3焙燒得到V2O5,V2O5,發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到V。據(jù)此解答。

赤泥主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO,進(jìn)行堿浸,氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽,過(guò)濾后濾液1含有偏鋁酸鹽,通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過(guò)加熱分解可得到氧化鋁,濾渣1經(jīng)過(guò)空氣中焙燒,再用足量的硫酸溶解,溶液1中含有銅離子、鐵離子,調(diào)節(jié)pH值到8,銅離子、鐵離子沉淀完全,過(guò)濾得濾渣2應(yīng)為氫氧化銅和氫氧化鐵,同時(shí)由于溶液中存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+,酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NH4VO3,所以要調(diào)節(jié)溶液的pH值,過(guò)濾得溶液2中主要含釩元素以VO2+VO3-的形式存在,再加入硫酸銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3 NH4VO3焙燒得到V2O5,V2O5,發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到V。

1)根據(jù)上面的分析可知,堿浸要使氧化鋁溶解,所以只能用強(qiáng)堿,故選a。本小題答案為:a。

2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物,根據(jù)此信息可知方程式為4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。本小題答案為:4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。

3)溶液1到溶液2的過(guò)程中,調(diào)節(jié)pH8一是能使銅離子、鐵離子沉淀完全,二是由于溶液中存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+,酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NH4VO3。本小題答案為:Fe3+、Cu2+;VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-。

4)沉釩過(guò)程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌,洗滌時(shí)應(yīng)往漏斗加水至浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)23次。本小題答案為:洗滌時(shí)應(yīng)往漏斗加水至浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)23次。

5)鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為10Al+3V2O55Al2O3+6V。本小題答案為:10Al+3V255Al2O3+6V。

6)該電池的負(fù)極為鋁,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。電池的總反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2,則正極反應(yīng)為總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng),正極電極反應(yīng)式為VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。本小題答案為:VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.在反應(yīng)中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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【題目】對(duì)廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級(jí)電解體系對(duì)廢水中硝態(tài)氮和磷進(jìn)行降解實(shí)驗(yàn)取得了良好的去除效果。裝置如圖所示,由平板電極(除氮時(shí)a極為催化電極,b極為鈦電極;除磷時(shí)a極為鐵,b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級(jí)電解反應(yīng)器。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)高

B. 除氮時(shí),b極的電極反應(yīng)式為

C. 除磷的總反應(yīng)可能為

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用,使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇。

(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_________

(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO24.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),如圖關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO24 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO24.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器AB的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動(dòng)活塞,不考慮活塞的摩擦力)。

(4)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/LNaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含ab的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________;

(4)實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________現(xiàn)象是:_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(5)碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式(第一步):_________________________ 。

(6)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________ 。

(7)硫酸鋇的沉淀溶解平衡:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機(jī)酸,廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工品的生產(chǎn)。桂皮酸的一條成路線如下,部分需要的試劑或條件略去:

已知:

(1)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為___________________,反應(yīng)IV的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式__________________________________________

(3)寫(xiě)出桂皮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________

(4)為檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為桂皮酸,所用試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_________________________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________

①屬于芳香族化合物 ②核磁共振氫譜為四組峰 ③能與 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究,乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

(1)實(shí)驗(yàn)表明,I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____

(2)II中的X、YZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X_________,正極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含ZnSi、PbFe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:

已知:①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

lg2=0.3,lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的KspF表所示

物質(zhì)

Ksp

1)濾渣1的主要成分是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________

3)調(diào)pH的目的是______;室溫條件下,若浸出液中各陽(yáng)離子的濃度均為0.01 mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。

4)操作D包括:__________過(guò)濾、洗滌、干燥。

5)制備、精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵,寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式_________。

②電解法精煉金屬鎵(粗鎵含ZnFeCu等雜質(zhì),已知氧化性:

下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

A .電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連

B. 電解精煉過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后,CuFe沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵,當(dāng)陰極有56.0 g鎵析出時(shí),電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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