【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

【答案】O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水樣中發(fā)生反應：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2，根據(jù)電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據(jù)電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1

【解析】

①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2，由生成物可知該反應是在堿性條件下反應，結(jié)合電子、電荷及原子守恒書寫離子方程式；

②根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化I2的量，據(jù)此計算水樣中的溶解氧量。

①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2的反應中，氧氣是氧化劑，1molO2得到4mol電子，錳元素的化合價由+2價升高到+4價，失去2個電子，由電子、電荷、以及原子守恒可知該反應的離子方程式為：O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓；

②在100.00ml水樣中發(fā)生反應：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2，根據(jù)電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據(jù)電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g

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【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。

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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發(fā)生取代反應，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數(shù)相同

C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

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【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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