Question

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為                                       

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	－25．0	648．8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136．4	1090	1412	3287

 
（4）由TiCl₄→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO₃的物質(zhì)的量之比為      時(shí)，理論上Cl₂的利用率最大。

Answer 1

（1）
（2）2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂^高溫2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO （2分）
（3）2Cl^- + 2H₂O  H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^-（2分）
（4）1412 （2分）
（5）7：1

解析試題分析：（1）鐵位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是過渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結(jié)構(gòu)為：
（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO₃、C、Cl₂，生成物為FeCl₃、TiCl₄、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為FeTiO₃＋6C＋7Cl₂^高溫2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO；
（3）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑（氧化反應(yīng)）；陰極反應(yīng)：2H^＋+2e^－=H₂↑（還原反應(yīng)）；因此，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可以表示為：2Cl^－ + 2H₂O  H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－；
（4）Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化；控制溫度使TiCl₄、Mg、MgCl₂轉(zhuǎn)化為蒸氣，Ti不熔化，故溫度略高于1412℃；
（5）根據(jù)2Cl^－ + 2H₂O  H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－；再根據(jù)圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO₃、C、Cl₂，生成物為FeCl₃、TiCl₄、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO₃+6C+2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，得出關(guān)系式2FeTiO₃ ~  7Cl₂ ~ 14NaCl，所以為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO₃的物質(zhì)的量之比為7：1時(shí)，理論上Cl₂的利用率最大。
考點(diǎn)：考查化學(xué)工業(yè)技術(shù)方面知識(shí)。