【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),并針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取。
方案1:按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
E中盛放的試劑是____________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。此方案有個(gè)明顯的缺陷是___________________________。
方案2:由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你認(rèn)為其操作應(yīng)該是____________ 。
步驟二:測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可達(dá)到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480 mL,實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______________,
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號(hào))。
下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。
A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失。
C.錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因:
實(shí)驗(yàn)I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
實(shí)驗(yàn)II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。
實(shí)驗(yàn)III.向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)。
②實(shí)驗(yàn)III的目的是_____________________。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
【答案】 堿石灰(NaOH或CaO或其它堿性固體干燥劑) H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl 沒有處理尾氣H2 向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液。 500 mL容量瓶、膠頭滴管 A A 排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能。 2SCN—+ 11H2O2 == 2SO42-+ 2H++2 CO2 ↑+ N2↑+10 H2O
【解析】步驟一:方案1:按如圖中裝置可知,用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2,B裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以裝置堿石灰,E裝置中也要裝置堿石灰,吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置,D裝置中用氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以E中盛放的試劑是 堿石灰,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl,根據(jù)裝置圖可知,此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2;
方案2:由FeCl3溶液制取FeCl2溶液,可以在氯化鐵溶液中加入足量鐵粉,其操作為向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液;
步驟二:根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知,配制溶液是需要500 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯等,在操作滴定管時(shí)應(yīng)用左手握住活塞,手指在另上側(cè)擰開活塞,故選 A;在氧化還原滴定中:A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì),會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏高,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,會(huì)使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小,正確;B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,會(huì)使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;C.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,C錯(cuò)誤,答案選A;
步驟三:根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知,實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能,在酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和氮?dú)猓瑫r(shí)有二氧化碳生成,反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+ 11H2O2=2SO42-+ 2H++2 CO2 ↑+ N2↑+10 H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。
(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價(jià)層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。
(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請(qǐng)簡述其原因:____________
(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________;
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2 mL醋酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式___________________;
(2)加入濃H2SO4的目的是_____________________。
(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是__________,__________。
(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用_______________。
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A. 1molH2和16gO2 B. NA個(gè)N2和11gCO2
C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.4LH2和NA個(gè)CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA
D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使,將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C. 在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2
D. 在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
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