【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

【答案】1)產(chǎn)生紅色沉淀(2CO2

3①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2分,沒寫可逆號(hào)扣1分)

②Na2CO3 防止溶液倒吸 ④b

【解析】

1)葡萄糖中含有醛基,與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀;(2)根據(jù)原子守恒,判斷另一種產(chǎn)物;(3)考查制備乙酸乙酯的綜合實(shí)驗(yàn),從物質(zhì)的分離和提純中進(jìn)行分析。

(1)葡萄糖是多羥基醛,含有官能團(tuán)是羥基和醛基,醛基能被Cu(OH)2氧化,氫氧化銅被還原成Cu2O,現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色沉淀;(2)根據(jù)原子守恒,另一種產(chǎn)物是CO2;(3)①試管a制備乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;②試管b是收集乙酸乙酯,試管a中蒸出的氣體有乙酸乙酯、乙酸、乙醇,試管b的試劑應(yīng)除去乙酸和乙醇,因此試劑為飽和碳酸鈉溶液;②試管b中的導(dǎo)管不伸入液面以下,原因是防止倒吸;④碳酸鈉的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使之析出,試管b出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)分層,采用分液的方法進(jìn)行分離,即使用的儀器是分液漏斗,故b正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)并提取海帶中碘的實(shí)驗(yàn)中涉及多種基本實(shí)驗(yàn)操作,下列相關(guān)敘述正確的是

A.灼燒海帶時(shí)要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器

B.海帶灰溶解和過濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同

C.氧化I時(shí)用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

D.CCl4萃取I2后要進(jìn)行分液,有機(jī)層從分液漏斗上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅。請(qǐng)回答下列問題。

1Fe2+的電子排布式是____________________________。

2)液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離,SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)的空間構(gòu)型是___________________。

3)范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低,原因是___________

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是______________,其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系,若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用虛線表示這一關(guān)系。____________________

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn),將表中的混合溶液分別加入到六個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生氫氣,記錄獲得相同體積的氫氣所需的時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V2=_______ ,V6=_____________V8=______________

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________;

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________;

(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________

(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應(yīng): 2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO↓+CO32-+2H2O

B.少量Na投入冷水中;Na+2H2ONa++OH-+H2

C.CuSO4Ba(OH)2的反應(yīng): Cu2++ SO42-+Ba2++2OHCu(OH)2↓+BaSO4

D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4OHAlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法正確的是 ( )

A.溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:=+

B.溶液中:

C.pH相同的①溶液、②溶液中:①<

D.pH=9的溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。

(2)DE的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式;____ 。

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①含有苯環(huán),能使溴水褪色;

②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為65,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知: R3COOH+,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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