【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為________。
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為______ 。
(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
②B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質(zhì)量減少 _____ 克。
③由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為___________
【答案】溶液先變紅,后褪色,并有氣泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10
【解析】
A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng),甲與乙是化合反應(yīng),丙與乙也是化合反應(yīng),單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì),且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng),可推知甲是Na單質(zhì),乙為氧氣,B是H2O,丙為氫氣,C是NaOH,A是Na2O2。據(jù)此分析可得結(jié)論。
(1)向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色,但過(guò)氧化鈉具有漂白性,則現(xiàn)象為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol,設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.15mol,23g/molx+39g/moly=5.05g,解得x=0.05、y=0.1,故合金的化學(xué)式為NaK2;故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、NaK2;
(3)①曲線A、B,開(kāi)始沒(méi)有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,開(kāi)始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等,實(shí)際開(kāi)始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,則滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-;
②B曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:1,設(shè)n(Na2CO3)= n(NaHCO3)=x,由鈉離子守恒可得:2x+x=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,x=0.0025mol,固體加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,則減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量,其質(zhì)量為:0.0025mol÷2×62g/mol=0.0775g,故答案為:0.0775;
③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10;故答案為:3:10;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是
A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2
B. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3
C. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2
D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是()
A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集
B. 反應(yīng)中,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧
C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用
D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達(dá)菲)的原料之一,以玉米芯為原料制備呋喃及相關(guān)衍生物的一種工藝流程如下:
已知:ⅰ)A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅱ)
(1)D的分子式為___________________。
(2)呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;②的反應(yīng)類型為________________。
(3)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)反應(yīng)①在有機(jī)合成中具有重要意義,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ 。
(6)C的同分異構(gòu)體中,含有“”結(jié)構(gòu)的共有____________ 種(不含立體導(dǎo)構(gòu)),其中能發(fā)生很鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )
A. 在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T℃時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)
D. 反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中所加試劑:X_______,Y________
(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾法快速過(guò)濾,析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_________________;生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是__
(3)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:__________________________________
(4)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
氨的沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________________
氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______________________________。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)X的電極名稱是________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________________。Y極的電極材料是__________,檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。
(2)寫(xiě)出該電極總反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________。(假定電解后仍為100mL)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com