【題目】已知: B是相對分子質(zhì)量為28的烴,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,A是烴的含氧衍生物。且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________B的結(jié)構(gòu)式是___________________
(2)反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應,則D的分子式是_________________,D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵.則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(3)反應②可表示為:G + NH3 → F + HCl (未配平),該反應配平后的化學方程式是(有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示):_________________________________。
【答案】 CH3CH2OH C2H4O 2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl
【解析】試題分析:B是相對分子質(zhì)量為28的烴,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,B是乙烯,A是烴的含氧衍生物,乙醇發(fā)生消去反應能生成乙烯,A是乙醇。乙烯與氧氣生成D,D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵,D是;根據(jù)B、F可推知G是CH3CH2Cl。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH; B是乙烯,結(jié)構(gòu)式是;
(2)反應①是與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應,根據(jù)原子守恒,則D的分子式是C2H4O,D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵.則D的結(jié)構(gòu)簡式是。
(3)反應②可表示為:2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確,那么:
(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后,如何判斷已除盡,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】第ⅥA族氫化物的熔沸點比較中,水最高的原因是
A. 水分子間有氫鍵 B. 水分子內(nèi)的共價健最穩(wěn)定
C. 水分子間的范德華力最大 D. 氧元素的非金屬性最強
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
C.標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________;
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應過程中部分數(shù)據(jù)如下表:
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時,該反應的平衡常數(shù)K=_________(用分數(shù)表示),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下,若30min時改變溫度為T
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式_________.
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下:
已知:Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17;Zn(OH)2既能溶于強酸,又能溶于強堿.還能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+.
(1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________。
(2)常溫下,Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2+)=3×10—6mol/L,若溶液A中加入稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2,Zn(OH)2開始溶解的pH為_________,為防止Zn(OH)2溶解,可將稀H2SO4改為_________。(lg2=0.3)
(3)“部分氧化”階段,NaClO3被還原為Cl—,還原劑與氧化劑反應的物質(zhì)的量之比是_________。
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_________。
②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_________。
③確定濾液B中含有Fe2+的試劑是_________。
(5)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________。
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【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應用,某實驗小組利用如下裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請按要求回答下列問題。
(1)裝置A中橡膠管c的作用是______________,裝置E的作用是__________________。
(2)實驗時;使a中的濃鹽酸緩緩滴下,可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________,寫出反應的離子方程式______________________________________。
(3)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應,該小組用裝置F說明,則裝置F置于________之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________,還需使用的試劑是______________。
(4)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g,則氯苯的產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離,并說明理由。
①液態(tài)HCl:__________________,理由:_________________________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:__________________,理由:_________________________________。
④固體KOH:__________________,理由:________________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl:____________________________________;
H2SO4:___________________________________________;
Ca(OH)2:_____________________________________________;
KOH:___________________________________________________;
NH4NO3:___________________________________________________;
KAl(SO4)2:_________________________________________________。
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