【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______ 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

4)尾氣可采用________溶液吸收。

5)碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。

6)描述實驗室稀釋濃硫酸的方法

【答案】(1)蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;

2B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;C中出現(xiàn)黃色渾濁;還原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;

3)待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色;

4NaOH;

52H2SO4() + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2;飽和的碳酸氫鈉(或高錳酸鉀)

6)濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌。

【解析】

試題分析:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶;亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3 + H2SO4() = Na2SO4 + SO2 + H2O

2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁,體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性;高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,故答案為:B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;C中出現(xiàn)黃色渾濁;還原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;

3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色,故答案為:待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色;

4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:NaOH

5)碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4() + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2,二氧化硫具有還原性,除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液,亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),也可通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去,故答案為:2H2SO4() + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2;飽和的碳酸氫鈉(或高錳酸鉀)

6)實驗室稀釋濃硫酸的的操作為濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴(kuò)散,故答案為:濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.NaHCO3 受熱分解的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl2Na+Cl2

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3所通氣體過量并充分反應(yīng))。

請回答下列問題:

1)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A_______________________

(2裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________;裝置E的作用是_______________________

(3)反應(yīng)開始后,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________________可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是____________(填寫試劑名稱)。

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被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯乙醇

乙酸

加熱回流

B

乙烷乙烯

酸性KMnO4

洗氣

C

乙醇乙酸

新制氧化鈣

蒸餾

D

碘化鉀溶液

分液

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

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B1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

D11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3:約40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破――用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時的pH3.7。某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案,用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗。

方案一:

請回答:

1寫出固體E的化學(xué)式:__________________。試劑_______

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

2若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是_________

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 CpH

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4要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進(jìn)行的實驗操作為 。

方案二:

5此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是:_______________

6寫出由溶液M固體乙這個過程中,主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

_____________________;___________________

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