（8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說(shuō)明醋酸具有的性質(zhì)是     。
A．揮發(fā)性B．酸性比碳酸強(qiáng)C．難電離D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，右圖為冰醋酸（無(wú)水醋酸晶體）在稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。

請(qǐng)回答：
①在稀釋過(guò)程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ b點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。
（8分）
（1）B
（2）c  a  b  或c > a > b
增大
      c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時(shí)，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列問(wèn)題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（1）                                     三種酸由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(3) 請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)下圖，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____                         ___
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ，
（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1-失電子
C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰?gt;①>②
D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c(SO42-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入的物質(zhì)
少量(NH4)2SO4固體
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c( OH—)的變化
 
 
 
平衡移動(dòng)方向
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體
C．加入CaCO3固體D．加入固體

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