【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請(qǐng)回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________________________________。

【答案】 3∶1 Fe3＋0.1 mol　Fe2＋0.05 mol　Cu2＋0.05 mol

【解析】(1)鐵和銅只有鐵與稀硫酸反應(yīng)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，20ml的硫酸溶液鐵的質(zhì)量為2.24g，所以當(dāng)硫酸的體積為60ml到80ml時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為：4.88-3.20=1.68＜2.24g，所以剩余固體3.20g為銅，鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(Cu)= ： =3：1，故答案為：3：1；

(2)4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL的物質(zhì)的量為：0.1mol，得電子的物質(zhì)的量為0.1×2=0.2mol，而0.05mol的銅失電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，生成0.05molCu2+，同時(shí)有0.1mol的亞鐵被氧化生成0.1mol的鐵離子，則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.05mol，故答案為： Fe3+為0.1mol，F(xiàn)e2+為0.05mol，Cu2+為0.05mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為________________（填名稱）。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖第一步已給出，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

B. 工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸

C. 工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

⑴寫出G、L的化學(xué)式G：______，L：____________。

⑵反應(yīng)②的離子方程式 ___________________________。

⑶反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為

1∶1∶1∶14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過(guò)程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說(shuō)法不正確的是

A. 等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物

B. 沸點(diǎn)比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷

C. 乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是

A. Na、Fe、SO、Cl

B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO

D. K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽(yáng)離子是

A.NH4＋

B.Na＋

C.Fe2+

D.K＋

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