下列是實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論，正確的填（√）錯(cuò)誤的填（×）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
判斷
①
某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
說(shuō)明該鉀鹽是
 
          
②
向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
證明該溶液中有
SO42—
 
          
③
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
 
          
④
與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液
檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
 
          
 
（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④×

試題分析：①不正確，HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑,所以結(jié)論不正確，還可能是KHCO3；②正確，向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，排除CO32―、SO32―、PO43―等的干擾；③不正確，加入一定量的新制氫氧化銅之前必須用NaOH溶液將反應(yīng)混合物中的硫酸中和掉，否則會(huì)發(fā)生Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，沒(méi)有Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)，得不到磚紅色的沉淀；④不正確，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，制乙烯的過(guò)程中可能產(chǎn)生SO2，具有還原性，也能使酸性溶液褪色，另外乙醇蒸汽也能使酸性溶液褪色。
考點(diǎn) ：物質(zhì)的檢驗(yàn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1.26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸點(diǎn)/℃
445
47
77
137
熔點(diǎn)/℃
113
-109
-23
-77
 
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應(yīng)原理（填寫數(shù)字序號(hào)）：        。
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動(dòng)方向與熱氣流流動(dòng)方向相同（見(jiàn)圖）。這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中                 實(shí)驗(yàn)。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)后，應(yīng)先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行         再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置。拆除時(shí)，最先的操作應(yīng)當(dāng)是                        。
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為                             。實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組同學(xué)為了驗(yàn)證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分（含KClO3、MnO2、S等），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程（見(jiàn)圖-1）： 

試回答以下問(wèn)題：
（1）燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管中能觀察到                 的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是              。

（2）為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是                              。
（3）有同學(xué)提出檢驗(yàn)火柴頭中KClO3的另一實(shí)驗(yàn)方案：

試劑A為               ，加入NaNO2的目的是                           。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：簡(jiǎn)述驗(yàn)證濾渣D中含有MnO2的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一批做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來(lái)做洗滌劑，因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，只用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是
A．硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁酸鈉
B．氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁
C．硫氰化鉀、氯化鉀、苯酚、硫酸鈉、碳酸鈉
D．氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為          。
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為___?___        
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外，還需要       ，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。
（2）步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________。
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm?100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
（4）若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5℅水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式____________。

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