精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關產品進行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關選項正確的是(

A恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

B恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應,5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1

平衡時,該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

在不改變反應混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉化率,可采取的措施是 。

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復合膜電極的電極反應式 。

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)。

【答案】1K=c(H2O)·c(CO)·c(CO2); AB

2①0.01 升高溫度或增大容器的體積(減小壓強)

3H2C2O4+2H++2e=H2C2O3+H2O(3 )

4< 增大

【解析】

試題分析:1)反應H2C2O4 sH2Og+COg+CO2g△H=+340kJmol-1的平衡常數(shù)表達式 K=cH2OcCOcCO2);密閉容器中,保持溫度不變,A.反應H2C2O4 sH2Og+COg+CO2g)是一個氣體體積增大的反應,恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài),故A正確;B.反應H2C2O4 sH2Og+COg+CO2g)是一個氣體體積增大的反應,恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài),故B正確;C.氣體摩爾體積只與氣體狀態(tài)有關,當氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài),故C錯誤;D.生成物氣體是按照固定比例生成的,氣體平均摩爾質量不發(fā)生變化,所以氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化,不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài),D錯誤。

2CH4g+CO2g2COg+2H2g△HO

起始(mol4 6 0 0

變化(mol0.1×1 0.1×1 0.1×2 0.1×2

平衡(mol3.9 5.9 0.1×2 0.1×2

平衡時,該反應的平均反應速率vCO2=0.1/2/5==0.01molL-1min-1。反應CH4g+CO2g2COg+2H2g△HO正反應為吸熱反應,且是一個氣體體積增大的反應,故升高溫度或增大容器的體積(減小壓強)平衡右移,CH4氣體的轉化率升高。(3)用惰性電極電解飽和草酸溶液,草酸在陰極放電,C+3價降到+1價,得到2個電子,電極反應式為H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O。(4)從圖2所示知溫度升高溶液中[FeC2O43]3-的濃度減小,[FeC2O43]3-Fe3++3C2O42-平衡右移,則A點的cFe3+)<B點的cFe3+。草酸是一種溫和的還原劑,加入少量KMnO4固體,草酸被氧化,濃度減小,平衡右移,Fe3+的濃度增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖三條曲線表示CSiP元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是( )

A. 電負性:c>b>a B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b

C. I5a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點:a>b>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上的電子數(shù)之和。

1A B ,C D的最高價氧化物的水化物是 。

2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式:

3A、B兩元素形成化合物屬 (填離子共價)化合物。

4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W結構中含有三個六元環(huán),是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)

已知:①RCH===CH2CH2===CHR′CH2===CH2RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③DH是同系物

請回答下列問題:

1G分子中含有的官能團名稱是 。

2A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。

3W的結構簡式為

4B→C的化學方程式為 ;由D生成高分子化合物的方程式為 [

5同時滿足下列條件的F的同分異構體有 (不包括立體異構)

能發(fā)生銀鏡反應;能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式),其峰面積之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬,從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

1)王水是 的混合液,其體積比為 。

2)濾渣的成分是 ,反應中肼(N2H4)的作用是 。

3)反應的離子方程式為 ;當生成19.7gAu時,25℃101kPa下反應消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5Lmol,相對原子質量Au197)。

4)電解法精煉銀時,粗銀應與直流電源的 極(填)相連,當用AgNO 3 HNO 3 混合溶液做電解質溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產生該現(xiàn)象的電極反應式為 。

5)金和濃硝酸反應的化學方程式為:Au+6HNO3(濃)=AuNO33+3NO2↑+3H2O,但該反應的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應,但金卻可以溶于王水,原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑,實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80之間至鐵屑耗盡;

c.趁熱過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;

d.待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:

實驗步驟b明顯不合理,理由是

實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是 ,

(2)經查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O,應控制的結晶溫度(t)的范圍為

4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為:

步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。

若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g。

該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素(Fe2+)含量的測定,請寫出該反應的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物一定是C2H8O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a,b,c,d括號內數(shù)據(jù)表示坐標。

(1)0-a,a-b,b-c,c-d四段中,平均反應速率最大的時間段是 ,該時間段內H2的平均反應速率是 。

(2)a點正反應速率_______(填大于、等于或小于)逆反應速率。

(3)平衡時CO2的轉化率是 ;反應前后容器內的壓強比是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

1)裝置中的化學方程式為______________________________________。

中離子方程式為_______________________________________。

2中長導管的作用是__________________________

3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________,要想得到純凈的該產物,可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____ ____。

4)乙同學設計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的試劑是____________________________________

比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案