【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑。
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑。
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91kJ/mol。
D.圖4表示物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系。
【答案】C
【解析】
A、鹽酸滴定堿溶液時,無論堿是強(qiáng)堿還是弱堿,滴定后的溶液均呈弱酸性,所以最好選擇甲基橙作指示劑,錯誤;
B、反應(yīng)速率增大,但平衡不移動,不一定是加入催化劑,可能是增大壓強(qiáng),對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)而言,增大壓強(qiáng),平衡不移動,但反應(yīng)速率增大,錯誤;
C、根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol,正確;
D、物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時,產(chǎn)生的氫氣的體積比是2:4.5,不是1:1,錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示:
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。
(3)25 min時,加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。
(4)d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol/L,理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶,不僅本身是重要的藥物,而且是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):
+CH3COOH+H2O
注:①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的。
②苯胺易氧化,加入少量鋅粉,防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。
③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。
可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:(密度單位為g/cm3)
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/gcm3 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/ | 溶解度 | |
g/100g水 | g/100g乙醇 | ||||||
苯胺 | 93.12 | 棕黃色油狀液體 | 1.02 | -6.3 | 184 | 微溶 | ∞ |
冰醋酸 | 60.052 | 無色透明液體 | 1.05 | 16.6 | 117.9 | ∞ | ∞ |
乙酰苯胺 | 135.16 | 無色片狀晶體 | 1.21 | 155~156 | 280~290 | 溫度高,溶解度大 | 較水中大 |
合成步驟:
在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置,小火加熱10min后再升高加熱溫度,使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時,用布氏漏斗抽氣過濾,洗滌,以除去殘留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。
分離提純:
將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸10min,然后進(jìn)行熱過濾,結(jié)晶,抽濾,晾干,稱量并計算產(chǎn)率。
(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用,加入過量冰醋酸的目的是__。
(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min是為了__。
(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率,試從化學(xué)平衡的角度分析其原因:__。
(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”),蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。
a.100~105℃ b.117.9~184℃ c.280~290℃
(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。
a.用少量熱水洗 b.用少量冷水洗
c.先用冷水洗,再用熱水洗 d.用酒精洗
(6)分離提純乙酰苯胺時,在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是__,若加入過多的活性炭,使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鹵代烴的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)課外小組的學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B兩個實(shí)驗(yàn),充分振蕩反應(yīng)后,甲先從試管A的水層中取出少量溶液,滴入盛裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____;后從試管B(NaOH溶液的濃度是0.5 mol·L-1)的水層中取出少許溶液,滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。A、B兩個實(shí)驗(yàn)說明____。
(2)乙同學(xué)在B的基礎(chǔ)上設(shè)計裝置C,研究氫氧化鈉溶液和CH3Br的反應(yīng)。浸有乙醇的棉花的作用是____,有人認(rèn)為,控制裝置C中水浴溫度是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,則應(yīng)控制水浴溫度低于____的沸點(diǎn)。
(3)丙同學(xué)將NaOH溶液的濃度從0.5 mol·L-1增大到1.0 mol·L-1、1.5 mol·L-1,經(jīng)過相同的時間(試管中還有油滴)后從試管B的水層中取出少許溶液,滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量依次增大,該現(xiàn)象說明____,還可以通過其他實(shí)驗(yàn)操作說明該結(jié)論,簡述另一種實(shí)驗(yàn)思想:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。
(2)第一電離能As ___Se(填“>”或“<”) ,原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。
(3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構(gòu)型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。
②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3,其原因是____。
(4)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號)。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.碳碳雙鍵
(5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H﹢)增大,Kw不變
C.向水中通入少量HCl氣體,平衡正向移動,c(H﹢)增大
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為__________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?/span>650 ℃下工作的燃料電池。請完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:
負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2-4e-===4CO2;
正極反應(yīng)式:__________________________________________;
總電池反應(yīng)式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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