一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K sp：
AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色
現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c（Cl-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�
A、K2CrO4
B、KBr
C、KI
D、K2S
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)Ksp計(jì)算轉(zhuǎn)化為氯化銀和鉻酸銀需要的銀離子濃度判斷先沉淀的是氯化銀分析判斷，K2CrO4為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀．
解答： 解：A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
2ⅹ10-10
=1.4×10-5mol/L，
轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
32×10-12
mol/L＞1.4×10-5mol/L，
即AgCl先轉(zhuǎn)化為沉淀，則滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，而用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分別滴定20.00mL含S2-、Br-、I-濃度均為0.1mol?L-1的溶液，依據(jù)溶度積常數(shù)分析，Ksp越小的先沉淀，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3將其通過濃硫酸，氣體體積無變化，通過足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（　�。�
A、CO2為30mL，O2為15mL
B、NH3為30mL，O2為15mL
C、CO2為15mL，O2為30mL
D、CO2 為30mL，O2為15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．通入氧氣B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
，
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是a
 
b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．     
（1）若假設(shè)l成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
 
，簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．     
【探究延伸】
實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO4?5H2O）．
經(jīng)查閱資料得知：
在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）試劑Ⅰ為
 
，試劑Ⅱ?yàn)?div id="7nndtnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（2）加入試劑的目的是將溶液的PH調(diào)節(jié)到
 
即可除去鐵質(zhì)．
（3）在25℃下，假設(shè)pH=4.0時(shí)，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為
 
．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取樣品a g某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)問題：
（1）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有
 
 （寫化學(xué)式，下同），濾渣中含有
 
．
（2）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣為
 
．
（3）往步驟（2）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟（3）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用a、b表示）．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
 

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 

（2）已知25℃時(shí)，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案