【題目】1)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:a、萃取分液法;b、加熱分解; c、結(jié)晶法; d、分液法; e、蒸餾法; f、過濾法; g、滲析法

_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

______分離水和苯的混合物

_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

______分離碘和四氯化碳

2)實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的玻璃儀器是____________

②配制上述溶液,需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低_____________。

A.溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B.定容時仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D.容量瓶中原有少量蒸餾水

E.如果加水超過了刻度線,取出溶液使液面恰好到刻度線。

【答案】c d g e 100ml容量瓶(無100ml不給分) 12.5 A B E

【解析】

1)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同;

②水和苯互不相溶;

③溶液能透過半透膜,膠體不能透過半透膜;

④碘和四氯化碳沸點不同。

2)先計算出溶液的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可計算出需要溶液的體積。

1)①硝酸鉀和氯化鈉都溶于水。但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大,隨溫度降低而明顯減小;而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法,選c;

②水和苯互不相容,且苯的密度比水的小,所以分離水和苯可用分液法,選d;

③膠體可以透過濾紙,但不能透過半透膜,而溶液既可以透過過濾紙也可以透過半透膜,所以氫氧化鐵膠體中混有的可以滲析法除去,選g;

④碘易溶在四氯化碳中,但碘的沸點為184℃、四氯化碳的沸點為76.8℃,兩者沸點不同,所以可用蒸餾法分離,使四氯化碳蒸出,冷卻后燒瓶中剩余的固體或結(jié)晶即為碘單質(zhì),選e;

2)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,除了需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒等玻璃儀器外還需要一定規(guī)格的容量瓶,配制,需要用的容量瓶。

溶液的物質(zhì)的量為: 需要的體積為:

A.溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒,減小,濃度偏低,A正確;

B.定容時仰視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏高,濃度偏低,B正確;

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作,溶液體積熱脹,所加的水偏小,濃度偏大,C錯誤;

D.容量瓶中原有少量蒸餾水,不影響濃度,D錯誤;

E.加水超過了刻度線,溶液體積變大,濃度偏小,再取出溶液使液面恰好到刻度線,減小,濃度偏小,E正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時,CO2N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

1步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。

2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填、)類物質(zhì)。

4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填氨水“NaOH溶液)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________

5)濾液Y中除了含有Na2CO3NaHCO3外,一定還含有__________________。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,能透過濾紙.

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.能電離出氫離子的化合物是酸

D.膠體帶電荷,所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2,且屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下圖中儀器的名稱:a.____,b.____

2)若利用上圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填fg)。

3)現(xiàn)需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL,下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__________

②根據(jù)計算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為_____。

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)____。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度23cm

④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏大、偏小還是無影響.

A.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容__________________;

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻___________________;

C.定容時俯視容量瓶的標(biāo)線___________________

D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需240mL0.1mol/LCuSO4溶液。

1)配制該溶液因選__mL容量瓶,以下配制方法正確的是__(填字母)。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

2)假如其它操作均正確無誤,分析下列情況對配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”“不變”)

A.定容時俯視觀察刻度線:___

B.移液時,對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌:___

C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加水至刻度線:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘油(丙三醇)在紡織、醫(yī)藥、化妝品工業(yè)及日常生活中用途很廣,可以通過以下方法合成:

完成下列填空:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________,A→B的反應(yīng)類型是__________

(2)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________;

(3)B→C的反應(yīng)類型是______________,C與D互為______________;

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式:__________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K=1.75×10-5,次氯酸K=2.95×10-8,碳酸K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11,亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1__________。

(2)在相同條件下,等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會變小的是________(填字母序號,下同)。

a.c(CH3COO)  b.c(H)  c.醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===HCO3-+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===HCO3-

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