【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2Cl2,并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃______________處的酒精燈, F裝置所起的作用是:__________(答兩點(diǎn))。

4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉,寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式: ______________,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(用字母代號(hào)填)。

AO2 BCl2 CCO2 DHClO

【答案】MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 飽和食鹽水 濃硫酸 A 吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2,用飽和氯化鈉溶液進(jìn)行除雜,用濃硫酸進(jìn)行干燥,應(yīng)先制造干燥的Cl2,排盡裝置中的空氣,再和金屬鐵反應(yīng),驗(yàn)證其性質(zhì)。

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2,其反應(yīng)方程式為:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2,答案:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2;

2)因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,所以裝置B為飽和氯化鈉溶液,目的除氯化氫氣體;裝置C是干燥裝置,應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸;答案:飽和食鹽水;濃硫酸;

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,產(chǎn)生的氣體趕出裝置中的空氣, F裝置中的堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中;答案:吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。

4)用石灰乳吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)制得漂白粉,其反應(yīng)化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈣,加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體;答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問題:

1)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為_______池(填“A”“B”)。

2A裝置鋅為_______極,實(shí)驗(yàn)過程中氫離子濃度較大的是區(qū)域______(填“Zn電極“Cu電極)。

3B裝置石墨2_______極,電極反應(yīng)式為_______;當(dāng)石墨1放出2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________,若A裝置也轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子,鋅的質(zhì)量減少了_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì),則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液,是目前比能量最高的化學(xué)電源,具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長(zhǎng).工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點(diǎn)。

1)該電池的工作原理為:4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________;

2SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無(wú)水AlCl3,請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________

3)解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無(wú)水條件下的原因_______________________________;

4)工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________;

5)向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量,反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示,該微粒X_____________,SO2過量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:830℃,在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO21.0mol H2,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:

A. v= vB. v> vC. v< vD. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同,可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脫水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T 時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,

反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前的vv

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)已知兩種同素異形體AB的熱化學(xué)方程式為:As+O2g)═CO2g)△H=393.51 kJ·mol1;Bs+O2g)═CO2g)△H=395.41 kJ·mol1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”“B”______。

2)已知化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N3 mol H生成1 mol NH3(g)_______能量的過程(吸收釋放”)。由mol N2(g)mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(吸收釋放”)___________ kJ能量。(用圖中字母表示,同)

mol N2(g)mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

3)工業(yè)上用H2Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能為:HH436 kJ·mol1,ClCl243 kJ·mol1HCl431 kJ·mol1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空:

1)碳原子核外有__個(gè)軌道;氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

2)屬于同主族的兩種元素,非金屬性大小的關(guān)系是__(用元素符號(hào)表示)。

3)已知磷酸是弱電解質(zhì),它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測(cè)定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性,請(qǐng)用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋:__。

4)常溫下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,則c(Cl-)_c(CH3COOH)(填、“=”)。

5)向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制體系溫度不變,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為__;前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為__。

②要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__、__(任寫兩點(diǎn))。

向上述達(dá)到平衡③的反應(yīng)體系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,則平衡__。移動(dòng)(選填正向、逆向),平衡常數(shù)__(選填增大、減小、不變)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案