【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,其原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.A為電源正極
B.在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-
D.若電路轉(zhuǎn)移10mol e-,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少18g
【答案】C
【解析】
根據(jù)裝置圖,右邊NO3-→N2,N的化合價(jià)降低,根據(jù)電解原理,右邊電極為陰極,左邊為陽(yáng)極,裝置中有質(zhì)子交換膜,說(shuō)明溶液為酸性,據(jù)此分析。
A.根據(jù)裝置圖,右邊電極NO3-→N2,N的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,根據(jù)電解原理,右邊電極為陰極,左邊電極為陽(yáng)極,即A為正極,B為負(fù)極,故A正確;
B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析,Pt電極為陽(yáng)極,即該電極上發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+通過(guò),說(shuō)明電解質(zhì)溶液顯酸性,其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,故C錯(cuò)誤;
D.陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,電路中轉(zhuǎn)移10mol e-,生成1mol N2,即產(chǎn)生28g H2,同時(shí)從左邊向右邊移動(dòng)10mol H+,即右邊溶液質(zhì)量減少(28g-10g)=18g,故D正確;
答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來(lái)制備,其工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z),W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確(________)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點(diǎn)時(shí),溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點(diǎn)時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點(diǎn) 1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種.
(1)煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________.
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì) D.除過(guò)量FeO,防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下:Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.
對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________
A.NaX易水解
B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________.
(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過(guò)反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào)).
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照要求回答下列問(wèn)題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則混合后溶液顯_____性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序_____(填序號(hào)).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時(shí),容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測(cè)得這段時(shí)間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____,ν(B)=_____,此時(shí)A的分解率為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要,已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②
下列推斷正確的是
A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
D.將2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的熱量
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