【題目】海洋是資源的寶庫,含有豐富的化學(xué)元素。
(1)在電解飽和食鹽水的實驗中,陽極產(chǎn)物的檢驗方法是________________________。
(2)目前從海水中提溴(Br 2 )大致有以下步驟。
①向濃縮的海水中通入Cl2,將海水中的 Br- 氧化為 Br2 。
②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出,并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。
③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到濃度較高的溴水,配平該反應(yīng)的離子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
(3)碘主要從海帶中提取,某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后,欲用CCl4從碘水中萃取碘,請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是:___________。
(4)同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小),請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。
【答案】 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 1mol 5 1 6 3 3 單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳與水互不相容,存在較大的密度差;碘與四氯化碳不反應(yīng) Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—,滴入氫氧化鈉,OH—結(jié)合H+生成水,導(dǎo)致電離平衡正向移動,[CO32—]增大
【解析】試題分析:(1)在電解飽和食鹽水的實驗中,陽極產(chǎn)物是氯氣;(2)②根據(jù)得失電子守恒,溴與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2;③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式;(3)根據(jù)萃取原理回答;(4)CO32—水解程度大于HCO3—;滴入氫氧化鈉,OH—結(jié)合H+生成水,氫離子濃度減小,HCO3—H++ CO32—平衡正向移動。
解析:(1)在電解飽和食鹽水的實驗中,陽極產(chǎn)物是氯氣,氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),所以陽極產(chǎn)物的檢驗方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);(2)②溴與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2,吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol;③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒,離子方程式為5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O;(3). 單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳與水互不相容,存在較大的密度差;碘與四氯化碳不反應(yīng),所以用CCl4從碘水中萃取碘。(4)CO32—水解程度大于HCO3—,所以同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小順序為Na2CO3>NaHCO3;滴入氫氧化鈉,OH—結(jié)合H+生成水,氫離子濃度減小,導(dǎo)致HCO3—H++ CO32—平衡正向移動,[CO32—]增大。
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( 。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/molL﹣1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/molL﹣1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL﹣1
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:
(1)幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
(2)檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:_____________________________________。
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(5)圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。
②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過1000 ℃時,再冷卻后,測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:____________________________。
(6)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。在熔融電解質(zhì)中,O2-向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。電池負(fù)極電極反應(yīng)為________________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是
A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4
C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2
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【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表,下列說法正確的是( 。
t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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【題目】已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g),X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0,1molL﹣1、0.3molL﹣1 , 0.2molL﹣1 . 在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1
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【題目】華為發(fā)布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折疊手機(jī)。塑料屬于
A.天然材料B.合成材料C.金屬材料D.無機(jī)非金屬材料
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【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達(dá)到30秒,這項成果具有重要意義.該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A.175
B.114
C.61
D.289
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【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③,恒容時,若溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應(yīng)②,恒溫恒容時,若加入CuO,平衡向正向移動,H2的濃度減小
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