【題目】已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式B_____________、C____________。
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________,D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3)實驗室保存B的溶液時常加入少量A,原因是_________________(用離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________,過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
【答案】 FeCl2 Fe3O4 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色
【解析】由A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,得C為 Fe3O4,A與氧氣反應(yīng)得到C,則A為Fe,F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B,則B為FeCl2。
(1)物質(zhì)的化學(xué)式B :FeCl2、C: Fe3O4 ;(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ ;D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ;(3)實驗室保存FeCl2的溶液時常加入少量Fe,原因是:2Fe3++Fe═3Fe2+,防止亞鐵離子氧化。(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,即:向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色;過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5: 6
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1<0,CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H2<0, C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;下列說法正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是△H3
C.△H1<△H3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高
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【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣, 減小
B.通入少量SO2 , 溶液的漂白性增強
C.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)
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【題目】已知元素M原子最外層電子數(shù)為2,下列判斷正確的是( )
A.M一定是金屬元素B.M一定是ⅡA族元素
C.M的最高化合價為+2D.M不易形成負(fù)價
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【題目】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如下圖1所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在該溶液中含有的離子是_____________,物質(zhì)的量濃度之比為_______________。
(2)所加的淡黃色固體是________________(化學(xué)式)。
(二)黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖2裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
【實驗一】:測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(3)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達(dá)式即可)。
【實驗二】:測定鐵元素的含量
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________。
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【題目】如圖所示的兩個電化學(xué)裝置,圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡;圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是( )
A.圖1中Cr為正極,Cu為負(fù)極
B.圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2
D.金屬鉻易被稀硝酸鈍化
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286 kJ?mol﹣1 , 則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 , 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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