Question

【題目】I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果____________。

Answer 1

【答案】I.（1）H2O2+SO2===2H++SO42-

（2）不變 ③

（3）(22.4m/233V)×100%

II. ①CADBE ②堿式滴定管刻度 ③不變 偏大

【解析】

試題分析：I.（1）步驟①中加入H2O2溶液，過氧化氫具有氧化性，二氧化硫具有還原性被氧化為硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-；

（2）沉淀溶解平衡中硫酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積為常數(shù)，隨著加入的鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減��；始終是飽和溶液中的沉淀溶解平衡，應在曲線上變化；bd點不是該溫度下的飽和溶液；

故答案為：不變，③；

（3）mg是硫酸鋇的質量，硫酸鋇的物質的量為=mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為mol×22.4L/mol=L，故尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)==×100％；故答案為：×100％。

II．①實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為CADBE。

②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度，避免多加。

③錐形瓶殘留少量蒸餾水，對測定結果無影響；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大。