為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比                 ；
（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。
（1）H+ + OH— = H2O      NH4+  +  OH- =" " NH3 + H2O 
（2）     0.84  L；（3）     1:4 ；（4）    Ⅲ       5.0 mol/L
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質(zhì)成分不同
C．向NaClO溶液中通入足量SO2的離子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發(fā)生的　　　  　　　現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計(jì)算：
①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                       .
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點(diǎn)是                 .
（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無水芒硝（Na2SO4）          g；
(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是    < n <     ；
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=        ；
(4)Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO3的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO4的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO2，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為
是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上/甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              （填寫字母標(biāo)號）。

（2）實(shí)驗(yàn)室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和                 。

（3）用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)的還原反應(yīng)，則裝置②、③中試劑依次為：       、             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是
A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案