【題目】能用鍵能知識加以解釋的是( )

A. 稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑 B. H2O的沸點比H2S高

C. 干冰易升華 D. 氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.稀有氣體分子中不含化學鍵,稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以化學性質(zhì)很不活潑,故A錯誤;B.含有氫鍵的沸點較高,分子間作用力越大,沸點越高,水分子間含有氫鍵沸點較高,與鍵能無關(guān),故B錯誤;C.干冰易升華是因為CO2分子之間的分子間作用力小的緣故,故C錯誤;DN2分子中含有三鍵,鍵能大,所以氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是:

K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A.由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B.由圖可知溫度:T1>T2>T3

C.由圖可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D.由圖可知圖中a < c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是( )

A.圖表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時,溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4),處于M點時溶液呈中性

B.圖表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時,N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖表示AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當處于b點時,蒸發(fā)部分的水后,可以到達平衡線的a點處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D 的化學名稱為

2的反應(yīng)類型分別為 、 。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學方程式為

。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式

6)寫出用2苯基乙醇()為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2) 是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物,常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。某;瘜W興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2,并測定氮化鎂的純度。

I.制備氮化鎂

己知:亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

(1)制取氮氣的離子反應(yīng)方程式為___________________

(2)實驗裝置(可重復(fù)使用)的連接順序為a→____,_______________________→h,i→_____,→b→c,(按氣流方向,用小寫字母表示)。

II.測定氮化鎂的含量

(3)定性分析

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中,加足量蒸餾水

______________

①寫出反應(yīng)的化學方程式

____________

棄去上層清液,加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

(4)定量測定

興趣小組設(shè)計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度,將實驗操作補充完整(數(shù)據(jù)用字母表示,不用體現(xiàn)計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中,加入足量蒸餾水,__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是(
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液.
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問題:

微粒種類:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體,恢復(fù)到室溫,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)常溫下,甲為0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式:

__________________、乙_________________。

(4)相同條件下,對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數(shù):NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

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