Question

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm-3	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易水解生成難溶于水的物質(zhì)，能溶于有機(jī)溶劑
CCl4	-25	76.8	1.6	難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開(kāi)分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為__________。

Answer 1

【答案】 c，b，h，i ②④③① 平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4(其他合理答案也給分) 蒸餾

【解析】(1)由于TiCl4易溶于水，所以參加反應(yīng)的Cl２必須先干燥，而收集TiCl4的裝置后面必須有防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，所以正確的連接順序?yàn)?/span>a→ｃ→ｂ→f→g→ｈ→ｉ→d→e→j；

(2)為防止炭粉在高溫下被氧化，防止裝置內(nèi)的水蒸氣使TiCl4變質(zhì)，所以應(yīng)先通入Cl２一段時(shí)間后再加熱裝置D，所以正確的操作順序?yàn)?/span>② ④ ③ ① ；

(3)分液漏斗上連接的導(dǎo)管是為了平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；

(4) 裝置D中的反應(yīng)物為TiO2、C和Cl2，而生成物為TiCl4和CO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

(5)根據(jù)表中信息，TiCl4遇水生成難溶物，所以可取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，即證明收集到的液體中含有TiCl4；

(6)由于二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾的方法分離TiCl4中含有的CCl4。