【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.電池正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH

B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體

C.若消耗1 mol S2，則電路中轉(zhuǎn)移8 mol e

D.將裝置溫度升高到60 ℃，一定能提高電池的工作效率

【答案】C

【解析】

微生物燃料電池中，通入C6H12O6的電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入O2的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽極的電極產(chǎn)物分別是：氫氣和氫氧化鈉、氯氣。

A.由圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. M為陰極產(chǎn)生H2，N為陽極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1 mol S2轉(zhuǎn)化成失8 mol e，則電路中轉(zhuǎn)移8 mol e-，C項(xiàng)正確；

D.該電池為微生物燃料電池，該微生物的最佳活性溫度未知，無法確定60 ℃時(shí)電池效率是否升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為－1256kJ·mol-1

B.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

C.若生成2mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、硫、鎂、鐵、銅、鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，推斷 Mg 基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____

(2)Cu 位于____族____區(qū)，Cu＋價(jià)電子排布式為____。

(3)MgCO3的分解溫度____ BaCO3(填“>” 或、“<”)

(4)Ge、As、Se 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____

(5)已知 H3BO3 是一元酸，1molH3BO3 在水中完全電離得到的陰離子中含有σ鍵的數(shù)目為____

(6)下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B.SO2 與 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C.熔、沸點(diǎn)： SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 ，原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大

D.熔點(diǎn)： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

(7)晶體 Cu 的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為_________，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。(用含π，a、的式子表示，不必化簡)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問題：

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置：

①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是_________；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學(xué)式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量稀H2SO4；

③用濃度為 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是__________(選填 a、b)。

a. b.

(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。

(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________。

(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______ (偏大、偏小或沒有影響) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_________化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式__________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與_____（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，將a中的溶液加熱至100 ℃，通過儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，立即析出苯乙酸晶體，再分離出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提純苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸銅

將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體。

回答下列問題：

（1）配制70%硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________（填答案標(biāo)號）。

A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配料實(shí)驗(yàn)

（3）儀器c的名稱是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列儀器中，不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ （填標(biāo)號） 。

A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（5）提純粗苯乙酸操作的方法名稱是_____ 。

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同步練習(xí)冊答案