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【題目】下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O

【答案】D

【解析】可通過化合價是否改變判定是否為氧化還原反應。答案為CD

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（ ）
A.1.5mol/L
B.2.0mol/L
C.1mol/L
D.2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（ ）
A.原子間的化學鍵鍵能逐漸減小
B.范德華力逐漸增大
C.原子半徑逐漸增大
D.氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全國家標準（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對SO2性質進行探究．

（1）（i）儀器A的名稱是；
（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為；
（2）小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性 用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（i）足量堿石灰的作用是；
（ii）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是；
b還原性 將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
（iii）SO2與FeCl3反應的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應所得含氧酸根離子
（iv）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

N（CO）/mol

H2O/mol

N（CO2）/mol

N（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ，在這3s內A的化學反應速率為

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清

A. 滲析、蒸餾、萃取 B. 分液、萃取、蒸餾

C. 過濾、分液、聚沉 D. 過濾、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】850℃時反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化

時間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

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