Question

下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日報：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質(zhì)量等級
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	40	113	PM10	Ⅲ
D	42	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是

 

和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是

 

．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，這些無毒氣體是

 

．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應的化學反應方程式

 

．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，減少SO₂的排放量．請寫出其中可能發(fā)生的一個氧化還原反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖表分析空氣質(zhì)量日報涉及的污染物；酸雨的形成主要是二氧化硫污染指數(shù)；
（2）汽車尾氣主要是氮氧化物和一氧化碳，在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣；
（3）①用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，反應生成亞硫酸鈉和水；
②二氧化硫通入一水合氨溶液中反應生成亞硫酸銨、亞硫酸氫銨、硫酸銨、硫酸氫銨；

解答：解：（1）分析圖表預報物質(zhì)和數(shù)據(jù)可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案為：二氧化硫、二氧化氮，A；
（2）治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體為氮氣和二氧化碳氣體；
故答案為：氮氣和二氧化碳；
（3）①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，該反應的化學反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②二氧化硫通入一水合氨溶液中反應生成亞硫酸銨、亞硫酸氫銨、硫酸銨、硫酸氫銨，其中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，亞硫酸氫銨被氧化為硫酸氫銨，反應的化學方程式為：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
故答案為：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；

點評：本題考查了數(shù)據(jù)分析判斷，二氧化硫的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．