【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和.
(1)A為__.(填元素符號)
(2)D的最高價氧化物的水化物的化學式是__,用電子式表示C與D構成的化合物的形成過程__
(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式:____________________.
【答案】 C H2SO4
【解析】A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數小于B,且A原子的最外層上有4個電子,則A為C元素;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和,則D原子M層電子數為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素,
(1)由上述分析可知,A為C元素
(2)D為S元素,最高價氧化物的水化物的化學式是H2SO4,Na和S形成的化合物為Na2S,其電子式形成過程為 ;
(3)二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣,化學反應方程式為:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比( )
A. 5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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【題目】下列說法正確的是
A. 相同條件下,等體積的H2O和CO2含有相同的原子數
B. 等物質的量的Na2O2和Na2O所含陰離子數之比為2:1
C. 質量相等的O3與O2所含電子數相等
D. 相同體積、相同物質的量濃度的酸中氫離子的物質的量相等
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【題目】已知:①101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列結論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量為57.3 kJ
D.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
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【題目】聯氨(又稱聯肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為_____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的離子方程式為____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(4)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨第一步電離反應的平衡常數值為
(已知:N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
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【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,下列有關說法錯誤的是
A. 反應①、反應②均為放熱反應
B. 反應①、反應②均為氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能無關
D. 反應①、反應②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-1
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【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應:A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是( )
A.2V正(B) =V逆(D)
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
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【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( )。
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
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