【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
(1)N3H5的電子式為_______。
(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1①;
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2②;
寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方式程式為________________________;
(3)已知NH3·H2O為一元弱堿,N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
(4)如圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①向M、N中,各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“>”“=”“<”)。
②若在某條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______。
【答案】 1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-) < 2.5
【解析】
(1)根據(jù)NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化學(xué)式可推出其通式為NnHn+2;其中N3H5為共價化合物,根據(jù)氮原子成3鍵,氫原子成1鍵規(guī)律可知N3H5的電子式為;
綜上所述,本題答案是:。
(2)已知反應(yīng)①和反應(yīng)②,根據(jù)要求的反應(yīng)是N2與O2反應(yīng)生成NO氣體,依據(jù)蓋斯定律(①-②)/4即得1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol;
綜上所述,本題答案是:1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol。
(3)已知N2H4·H2O為二元弱堿,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的離子方程式為N2H62++H2ON2H5·H2O++H+;溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-);
綜上所述,本題答案是:c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-)。
(4)①已知化學(xué)平衡N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),這是一個氣體體積縮小的反應(yīng),由于隔板I固定不動,活塞II可自由移動,所以M中壓強減小,N中壓強不變,即M相對于N是減小壓強,則平衡向左移動,使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,即aM(H2)<aN(H2),即M<N;
綜上所述,本題答案是:<。
②若在某條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有1.0 mol N2、0.4molH2、0.2mol NH3,此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為
平衡后各物質(zhì)濃度分別為:c(N2)=1.0 mol÷2.0 L=0.5 mol/L;c(H2)= 0.4mol÷2.0L=0.2 mol/L,c(NH3)= 0.2mol÷2.0L=0.1mol/L;根據(jù)K= c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.12/0.5×0.23=2.5;
綜上所述,本題答案是:2.5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________(填化學(xué)式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素,實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________(填名稱);
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________;
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離
甲、乙、丙3步實驗操作中,錯誤的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量(mg/L) | 成分 | 含量(mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ; ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。
(4)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為__________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________。
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為_________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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