酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3-)的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
C．R元素的最高正價與N元素最高正價相同
D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分
A
酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3-)的電子數(shù)多10，說明元素R比N多10個質(zhì)子，因此R是Cl元素，A正確。Cl的最高價是＋7價，所以RO3-可以被氧化，B、C不正確。氯氣有毒屬于大氣污染物，不是空氣的主要成分，D不正確。答案A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m3空氣中實際殘留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯誤的是                                                                              （   ）
A．上述干燥劑中陽離子對干燥效率的影響比陰離子小
B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．MgO的干燥性能比CaO好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
i
4
j
k
 
 
 
 
l
 
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結(jié)論：                
(6)元素d和e的電離能如下：
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
C．離子還原性：A(n＋1)＋> Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 (　　)
A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)
A．molB．mol
C．molD．mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化學式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應的化學方程式：                                           
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允
許O2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。①該電池的負極為       （填a或b）；O2-流向       極（填“正極”或“負極”）

②該電池的正極反應為                       ，
負極反應為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定
C．水的熔點比干冰的熔點高
D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

查看答案和解析>>

同步練習冊答案