【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等.如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH36]2+

(1)再生酸中含有______,采取減壓蒸餾的原因是______(用化學方程式表示).

(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______

(3)請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式:______

(4)已知[Ni(NH36]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:______

(5)濾渣3的主要成分為Ca(OH)2_________________________

(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.004molL-1,則殘液中F-濃度為______mgL-1,[已知Ksp(CaF2)=4×10-11mol3L-3.

【答案】硝酸、氫氟酸 4HNO3== 4NO2+O2+2H2O 實現(xiàn)廢物利用,降低生產(chǎn)成本 Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O [Ni(NH36]2++S2-=NiS↓+6NH3 CaSO4 1.9

【解析】

酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-+6價鉻的含氧酸根離子等,加入濃硫酸減壓蒸餾減少硝酸分解,得到再生酸,在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液pH=3.5,使鐵離子全部沉淀,過濾得到濾渣Ⅰ,濾液中加入NaHSO3Cr2O72-發(fā)生反應生成鉻離子,加入足量氨水沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀,過濾后的濾液中加入Na2S沉淀鎳,過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3CaF2、Ca(OH)2CaSO4,

(1)分析可知再生酸是難揮發(fā)性的濃硫酸反應后生成易揮發(fā)性的硝酸和弱酸HF;

(2)廢物利用,提高經(jīng)濟效益;

(3)轉化時NaHSO3Cr2O72-發(fā)生氧化還原,反應生成鉻離子=硫酸根離子和水;

(4)Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH36]2+,加入Na2S會生成更難溶的NiS;

(5)分析可知濾渣3為生成的CaF2沉淀,微溶于水的氫氧化鈣和硫酸鈣;

(6)依據(jù)溶度積常數(shù)計算F-離子濃度,依據(jù)國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL-1分析判斷。

酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-+6價鉻的含氧酸根離子等,加入濃硫酸減壓蒸餾減少硝酸分解,得到再生酸,在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液pH=3.5,使鐵離子全部沉淀,過濾得到濾渣Ⅰ,濾液中加入NaHSO3Cr2O72-發(fā)生反應生成鉻離子,加入足量氨水沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀,過濾后的濾液中加入Na2S沉淀鎳,過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3CaF2、Ca(OH)2CaSO4

(1)分析可知再生酸是硝酸根離子和難揮發(fā)性的濃硫酸反應后生成易揮發(fā)性的硝酸,F-離子結合氫離子生成弱酸HF,再生酸為HNO3、HF,采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解;

(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是廢物利用,提高經(jīng)濟效益,降低生產(chǎn)成本;

(3)轉化時NaHSO3Cr2O72-發(fā)生氧化還原,反應生成鉻離子、硫酸根離子和水,反應的離子方程式為:Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;

(4)Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH36]2+,加入Na2S會生成更難溶的NiS,“沉鎳”的離子方程式為:[Ni(NH36]2++S2-=NiS↓+6NH3;

(5)分析可知濾渣3為生成的CaF2沉淀,微溶于水的氫氧化鈣和硫酸鈣,濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2CaSO4,故答案為:CaSO4

(6)依據(jù)溶度積常數(shù)計算F-離子濃度,Ksp=c(Ca2+)[c(F-)]2=4×10-11 mol3L-3,殘液中c(Ca2+)=0.004molL-1,則c(F-)==1×10-4mol/L=1×10-4mol/L×19g/mol=0.0019g/L=1.9mg/L,依據(jù)國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL-1分析判斷1.9mg/L<10mgL-1,符合國家標準。

練習冊系列答案
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a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應

c.能發(fā)生加成反應 d.常溫常壓下為氣體

(3)苯是最簡單的芳香烴,能證明其化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是________。

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b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d.能發(fā)生取代反應和加成反應

(4)下列屬于苯的同系物的是 ______

A. B. C. D.

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A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號)。

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后,關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣

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(4)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質生成,則說明樣品中不含Cu2O;此觀點是否正確________(填“是”或“否”),若填“否”,則原因是_________________________________(用離子方程式說明);

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明樣品中一定含有__________,取少量反應后的溶液,加適量蒸餾水稀釋后,滴加_____________________(填試劑和實驗現(xiàn)象),則可證明另一成分存在,反之,說明樣品中不含該成分。

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m

n

x

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