【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是(_______)。
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。
I、定容時(shí)俯視觀(guān)察凹液面(________)
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(________)
【答案】 11.9 BD 16.8 A B
【解析】(1).根據(jù)c=可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=mol/L=11.9mol/L。
(2).溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),
A. 根據(jù)n=cV可知,溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)系,A不正確;
B. 溶液的濃度是不變的,總是11.9mol/L,B正確;
C. 溶液中Cl- 的數(shù)目與氯化氫的物質(zhì)的量有關(guān)系,因此與溶液的體積有關(guān)系,C不正確;
D. 溶液的密度是溶液的性質(zhì),與溶液的體積無(wú)關(guān)系,D正確,故答案選B、D。
(3).① 根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知,配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積V(濃HCl)==0.0168L=16.8mL,故答案是16.8mL;
②.I、定容時(shí)俯視觀(guān)察凹液面,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,因此所配溶液的濃度偏大;
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,會(huì)造成溶劑偏多,所配溶液的濃度偏小。
故答案為: (1). 11.9 ; (2). BD ; (3).①. 16.8 ; ②. I、A;II、B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2 ②Fe2O3、踆n ④KNO3,銅粉可溶解的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào))___________。
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_________;說(shuō)明理由:___________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱(chēng)為________,干燥管D的作用是_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________。
(5)已知C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C > Si,請(qǐng)選擇相應(yīng)的試劑,則A中加________、B中加________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 .
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) :供選試劑:a.濃H2SO4b.FeCl2溶液 c.無(wú)水氯化鈣 d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱(chēng)),E中加入 溶液(填化學(xué)式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碳酸鋇可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查
C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是
A. 離子半徑:Na+>N3->H+
B. 反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)②每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣,不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是( )
A. 2I-+Cl2===I2+2Cl-
B. 2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C. 2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2===2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D. 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由 圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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