為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變
D．加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v(H2)增大

A

解析試題分析：A、加入銅粉，形成鋅銅原電池反應，加快了鋅與稀鹽酸反應速率，v（H2） 增大，故A正確；B、加入NaHSO4固體，氫離子的濃度增大，v（H2）增大，故B錯誤；C、加入少量水，濃度減小，則v（H2）減小，故C錯誤；D、鋅與稀鹽酸反應的實質是鋅與氫離子反應，反應速率與Cl-濃度大小無關，故D錯誤，故選A。
考點：考查反應速率的影響因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集：
B．熱的純堿溶液堿性增強：
C．向懸濁液中加入溶液：
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是
A．各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   

A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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