【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量 | 溶質(zhì)KCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況 下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
【答案】A
【解析】①根據(jù)N=nNA,利用物質(zhì)的微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以計(jì)算物質(zhì)的量n=,但缺少溶液的體積,無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)①選;②只給標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和氣體的密度,無法確定溶液的體積,則無法求算物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)②選;③根據(jù)n=,可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=可求得物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)③不選;④根據(jù)c=可求出氯化鉀的物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)④不選;⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的摩爾體積未知,則無法求算物質(zhì)的量的濃度,選項(xiàng)⑤不選。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為
A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源
C. 食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________。
(2)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
b、蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;
h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D.量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________
E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答:
⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。
⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______。
(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______,餾出物是_______。
(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是_______
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
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