對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

D

解析試題分析：A、先拐先平，數(shù)值大，錯誤；B、增大壓強，正逆反應速率都是增大的，錯誤；C、催化劑只能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，錯誤；D、正確。
考點：考查化學平衡圖像問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應物的質(zhì)量 B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1 
B．反應開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L 
C．反應開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數(shù)為1.6，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=
B．達到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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