Question

【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是A___，B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A___，B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__。

Answer 1

【答案】S Cl K Ca K＞Ca＞S＞Cl S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 H2S、HCl

【解析】

A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，，所以A元素原子的核電荷數(shù)為，A為硫元素；D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D元素原子的核電荷數(shù)是，D為鈣元素；根據(jù)A、B、C、D元素原子的核電荷數(shù)依次增大，并都能形成離子，可得B為氯元素，C為鉀元素。

（1）A為：S，B為：Cl，C為：K，D為：Ca；它們的原子半徑由大到小的順序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案為：S；Cl ；K；Ca ；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：，B：，C：，D：，它們的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案為：；；；；S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案為：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A為：S，B為：Cl ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl；故答案為：H2S、HCl。