【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是

A.–3B.+4C.+3D.+2

【答案】D

【解析】

Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則亞鐵離子的失去電子數(shù)等于N、Cl得到電子數(shù)之和，以此來解答。

Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，設(shè)KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.095mol×（3-2）=×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），解得x=+2；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽

D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中元素原子個(gè)數(shù)之比為2：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請(qǐng)根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

c．立體結(jié)構(gòu) d．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時(shí)，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）

①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__個(gè)電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應(yīng)前后A溶液質(zhì)量變化__（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號(hào))。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；

若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。

n

例︰n＝

_______

_______

_______

_______

殘留固體

Si

_______

_______

_______

_______

物質(zhì)的量（摩）

(或x)

_______

_______

_______

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請(qǐng)?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子 質(zhì)量_______．

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