A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫出：（1）A單質(zhì)的電子式為              ；（2）B氫化物的結(jié)構(gòu)式為                 ；
（3）用電子式表示C氫化物的形成過程                                           。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                     ；元素符號為          ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為           性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
④用電子式表示ED的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是
A．鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強
B．氯能置換硫化氫中的硫
C．常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
D．次氯酸的酸性比硫酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為         ；在熔點最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H         Y—H，鍵能關(guān)系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學(xué)方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學(xué)鍵類型，任寫兩種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2p、4p電子能量逐漸降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．難失電子的原子，得電子的能力一定強
B．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大
D．元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

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