（8分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                 ；
（2）操作I的目的是                                    ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有                                ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                              ；
（1）硝酸或鹽酸（2分） 
（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）
（3）攪拌和引流（2分）
（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）
為除去大理石中的雜質(zhì)，先用鹽酸或硝酸將樣品溶解（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，易形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行），加氨水調(diào)節(jié)PH命名Fe3+完全沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾出碳酸鈣沉淀。再將碳酸鈣有鹽酸溶解后加氨水和過氧化氫，制取產(chǎn)品。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（   ）
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上結(jié)論都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于
A．用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl2
B．用濃氨水跟生石灰反應(yīng)制取NH3
C．用電石跟水反應(yīng)制取C2H2
D．用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H2O2的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：
　
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7
9
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
（4）步驟④進(jìn)行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在                         加熱CuCl2·2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。
(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是            
                         ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________， B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要_______ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_____；
②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是__              ___      
                                                                 。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I .測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________
(3) 實(shí)驗(yàn)測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="______" ______ (KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。
II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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